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                              初三化學上冊化學性質的教案設計

                              教案 時間:2018-04-08 我要投稿
                              【www.nbpr.tw - 教案】

                                初三化學

                                備課時間

                                備課地點

                                接待室

                                參加教師

                                缺席教師

                                無

                                備課內容

                                《自然科學》第六冊第一章第四單元:鹽的性質

                                備課過程

                                學生基本知識情況分析

                                1、 學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節后,對金屬的活動性有了初步的了解,對酸、堿的分類和化學性質有一定的了解,有助于對本單元中鹽的分類和化學性質的掌握。

                                2、 學生的生活常識,對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

                                3、 鹽與金屬反應的知識點中,鹽必須是溶液、金屬單質必須在鹽中金屬的前面,金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。

                                4、 鐵元素的變價問題,對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。

                                5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應兩者都必須符合復分解反應的條件。

                                本單元的基本內容和教學要求(包括重點、難點、目標達成度等)

                                一、一、基本內容

                                1、 重點:1、復分解反應的條件 2、鹽的化學性質

                                2、 難點:鹽的化學性質;愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華;對學習方法的培養,特別是強調學習對比的實驗方法。

                                3、 目標:

                                1)掌握根據復分解反應條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應

                                2)了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

                                3)會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應。

                                4)記住鹽的化學性質,會寫有關反應的化學方程式。

                                5)通過本節學習,使學生認識量變到質變的具體事例,初步揭示從量變到質變的規律,同時培養學生的分析歸納能力。

                                6)通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應的實驗的分析,使學生樹立外因和內因辯證統一的觀點;使學生逐步體驗到物質、條件、環境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

                                重點課時的設計思路和教學方法(不夠可另附紙)

                                § 鹽的性質

                                教學目的

                                知識:掌握鹽的一些化學性質和復分解反應的條件。

                                用途;可用鹽溶液來制取單質的金屬,鞏固掌握制酸、制堿的方法。

                                能力:培養學生閱讀和自學能力。培養學生分析問題和化學計算的能力。

                                思想教育:培養學生用辯證的觀點來認識物質的共性與個性及其它之間的區別。培養學生依據事實解決問題的科學態度.

                                重點難點:1、復分解反應的條件 2、鹽的化學性質

                                [提問] 根據已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質?

                                (一)鹽(溶入水或溶入酸)+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。

                                AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應要發生需要具備什么條件?[小結] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

                                (二)鹽(可溶) + 堿(可溶)— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。

                                [練習] 完成下列反應的化學方程式:

                                Ba(OH)2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

                                [小結] 鹽和堿必須可溶,生成物之一是沉淀。(三)金屬 + 鹽(可溶)— 新金屬 + 新鹽

                                [討論] 金屬跟鹽的反應需要滿足什么條件?[小結] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發生置換反應,跟金屬的活 動性有直接關系。在金屬活動性順序表中,只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(不以H為界限)。注意:反復強調“鹽溶液”,即鹽必須可溶。[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎?

                                [觀察] 未見有紅色銅出現。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如:Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結]鹽與金屬反應的條件:鹽必須可溶,單質金屬必須比鹽中金屬活潑,單質金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發生置換反應。

                                從性質(2)可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結合生成新的堿。

                                實驗2、BaCl2 + Na2SO4 —[觀察] 實驗1、2都有沉淀生成。(獨立寫出以上反應的化學方程式)(四)鹽(可溶)+ 鹽(可溶)—新鹽+新鹽[討論] 此類反應要發生需要具備什么條件?[小結]兩種鹽必須都可溶,生成物之一是沉淀。

                                以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應,以及以前學過的中和反應等都屬于復分解反應。酸、堿、鹽之間是不是都能發生復分解反應呢?

                                1、 學性質(1)、金屬 + 鹽(可溶) 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2條件:在金屬活動性順序表中,排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬

                                (2)鹽 (溶入水或溶入酸) + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

                                (3)鹽(可溶) + 堿(可溶) 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

                                (4)鹽(可溶)+ 鹽(可溶) 兩種新鹽AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

                                二、復分解反應發生的條件:(同時滿足以下條件)(1)、反應物:必須可溶(包括可溶入酸)(2)、生成物:有沉淀、氣體或水生成

                                3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內練習]書P16、P17附:[課外練習]

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